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1、选择题
1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是
A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵
2.下列说法不正确的是
A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等办法;研究物质的结构，常借助模型、假
说等办法
B.丁达尔效应可用于不同溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D.先开发资源再治理环境的进步理念符合可持续进步的基本国策
3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是
A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素
C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子
4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究范围获得的成
就。下面实例中涉及到的变化都是“界面化学”的范畴。其中正确的是
A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可降低一氧化碳的排
放
B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物飞速分解而除去
C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁的结果
D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙
5.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式均为n，二者互为同分异构体
B.从形式上看，酯化反应也是取代反应
C.油脂的相对分子水平都较大，所以是高分子化合物
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
B.2g氢气所含氢原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
7.下列物质的分类正确的一组是
A B C D
电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe3
非电解质 Cl2 HCl CO2 CH4
酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO
酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3
8.2.1g平均相对分子水平为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足
量的Na2O2固体中，充分反应，固体的水平增加
A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正确
9.下面是从某中学习化学教程中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是
A.有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构尤其是最外层电子数有关
C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不一样电子层上分层排布的
D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉
10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾
溶液。以下有数种说法：
①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH降低
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①④
11.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.KSP小于KSP，则物质AB2的溶解度肯定小于物质CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
A.用滴定管时，洗涤后需要用待装液润洗2～3次
B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次
C.酸式滴定管不可以盛装碱液，碱式滴定管不可以盛装酸液或强氧化性溶液
D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入适量进行调整13.肯定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X+ Y
Z，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL-1s-1
B.其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.其它条件不变，若增大压强，则物质Y的实际转化的比例减小
D.其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
14.下列气体①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和采集的气体是
A.仅①② B.仅②③ C.仅③④ D.仅②⑤
15.已知热化学方程式： 。下列说法正确
的是
A.相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具备的能量小于2mol SO3所具备的能
量
B.将2mol SO2和1mol O2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D.如将适量SO2和O2置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2mol
SO2被氧化
16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对地方如图所示。若Y原子的最外层电子数
是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A.只由这四种元素不可以组成有机化合物
B.价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
17.下列各组离子在指定溶液中，肯定能很多共存的是
A.无色溶液中： 、 、 、
B.能与铝片反应产生氢气的溶液中： 、 、 、
C.常温下， 的溶液中： 、 、 、
D.含有较多 的溶液中： 、 、 、
18.下列表格中的各种状况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应 纵坐标 甲 乙
A 相同水平氨，在同一容器中
氨气的实际转化的比例 500℃ 400℃
B 等水平钾、钠分别与足量水反应 H2水平 钠 钾
C 在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，
氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂
D 2mol SO2与1mol O2，在相同温度下
SO3物质的量 10个大方压 2个大方压
2、非选择题
19.某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：
教导教师需要同学们写出仪器的名字，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名字填写在下表中。
仪器编号 a b c d e
名字 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 一般漏斗
改正的名字
关于e的作用，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种作用与功效吗?
① ;
② 。丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，导致浪费。该同学使用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中适合的地方。
20.已知Fe2是白色难溶于水的物质，比较容易被空气中的氧气氧化为Fe3。如图所示装置可用来制取和观察Fe2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时需要用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：
B中盛有适量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ;
实验开始时应先将活塞E ，C中采集到的气体的主要成份是 ;
简述生成Fe2的操作过程
;
操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
。
21.含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 ;
现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c c，你得出该结论的依据是
;
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有些离子按浓度由大到小排列的顺序是
。
22.已知反应：
写出反应的平衡常数表达式K= ;
右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的 0;
、两线中，用催化剂的是 线;
反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;
反应的速率可以用 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c/molL-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c/molL-1
0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
t/s 88 44 22 11 t1
则：该实验的目的是 ，
显色时间t1= s，
剖析表中数据，得出的结论是 。
23.已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在一般情况下呈黄绿色，B、C、D三种元素坐落于同一周期，A、B、C三种元素的价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试判断回答下列问题。
D元素原子的结构示意图为 ;
A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
;
Y与C元素的价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ;
A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ;
实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其缘由是
。
24.臭氧能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
臭氧通入KI溶液中的化学方程式： ;
滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ;
计算该空气中臭氧的体积分数。
参考答案
第Ⅰ卷
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 C D B A B D C A
题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案 D A C B A D D A C B
第Ⅱ卷
19.
仪器编号 b d
名字
改正的名字 容量瓶 酸式滴定管
①往细口容器中加液体;②组成过滤装置
20.
铁屑 打开 H2
关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
4Fe2+O2+2H2O=4Fe3
21.
A-+H+=HA;HA+OH-=H2O+A-
①> 由于c+c=c+c，溶液显碱性，则cc
②c>c>c>c或CH3COO-、Na+、H+、OH-
22.
<， 3∶2
研究 、 浓度对反应速率的影响;22;反应速率与反应物浓度乘
积成正比。
23.
N
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al4]-
酸
24.
===
淀粉 溶液由蓝色变为无色
由化学方程式得：
O3————————————I2————————————2Na2S2O3
1mol 2mol
n 0.0100mol/L×0.0600L
………………
则大方中臭氧的体积分数为：
……………………………………
